乙炔标准摩尔生成方程？

因为 1 g 乙炔 放出热量50 kj

所以

2 mol 放出 2 * 26 * 50 = 2600 kj

所以 热化学方程式为：

2C2H2 (g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=-2600 kJ•mol-11molC2H2（g）完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ/

乙炔又称电石气。

结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。

化学式C2H2

分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：

CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO