为什么同种化学反应方程式的标准摩尔生成焓不同

标准摩尔生成焓是反应式中各生成物不同的，标准摩尔焓变是整个反应式的焓变。

标准生成焓 由标准状态(压力为100kpa，温度tk)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△h)称为该化合物的标准生成热(或焓)，以符号△fh表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。（摩尔的话那么就在规定生成的物质是1mol） 标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质完全燃烧时的反应焓变。 可见后者必须是燃烧反应，也就是如co2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的。 h2，标准摩尔生成焓规定是0，但是燃烧焓则不是0，因为它燃烧必然是生热的。 co：标准摩尔生成焓是看2c+o2=2co的反应热，标准摩尔燃烧焓则是看2co+o2=2co2的反应热。

不同:标准摩尔焓变 是对任意反应都可以说的

只不过标准摩尔焓变中 必须有一个1为化学计量数的基准物质

标准生成焓 所有反应物必须为热力学说规定的单质 且生成物的化学反应计量数为1

标准燃烧焓 可燃物的化学反应计量数为1

所有生成的物质必须是热力学上学规定的物质

燃烧为CO2(g)，H燃烧为H2O（l），N燃烧为N2（g）等

联系:标准生成焓 标准燃烧焓 都是标准摩尔焓变的特例

对于某一反应,标准摩尔焓变=标准生成焓的条件

1.反应物都为热力学所规定的标况下的单质

2.反应处于标况

3.生成物的化学计量数为1

理由参考上面的不同点 你就能知道

标准摩尔焓变=标准燃烧焓的条件

1.反应物为一可燃物和氧气

2.可燃物的化学计量数为1

3.生成物为热力学中明确规定的燃烧产物

条件也不说了因为标准生成焓 标准燃烧焓 是标准摩尔焓变的特例么

标准摩尔焓变ΔrHm Ө 在标态下, 发生了1mol化学反应的焓变称为标准摩尔焓变

标准摩尔焓变是任意一个化学反应最后发生的能量变化

对于的是任意一个反应中的的能量变化(以一种物质1mol的基准物质) 例如燃烧中 可燃物为1moL

标准生成焓 在标准状态下，由参考态单质生成1摩尔某物质的化学反应标准摩尔焓变称该物质的标准生成焓,温度常选取298.15K,用ΔfHmθ(298.15K)表示

标准生成焓 你可以这么理解

假如能反应的话:

C(s石墨)+3/2O2(q)+Ca(s)=CaCO3(s) 在标况 的焓变就是CaCO3的标准生成焓

这个反应的焓变通过盖次定律就可以求出来