乙炔标准摩尔生成焓的方程式

答：方程式是：2C2H2 (g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=-2600 kJ。乙炔俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。,乙炔的标准是大于等于 98%。

氧气使用钢质 无缝气瓶包装,充装压力一般在 11~13MPa,乙炔按重量计国家标准是5~7Kg。

2C2H2(g）+5O2(g)=4CO2(g）+2H2O(l) △H=－1300KJ/mol

标准摩尔生成焓”在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。

化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差

盖斯定律与化学方程式有没有意义无关，只要能通过一定条件使反应进行，该反应的焓变就是各个过程的方程式的焓变的代数和（什么叫化学方程式有没有意义？。。。）

其次，△h2=-571.6kj·mol-1 ，这个后面的mol-1是指每摩尔的反应对应物质吸收或释放的热量，即如果按照2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l) △h2=-571.6kj·mol-1 ②反应，即2mol h2(g)与1mol o2(g)反应生成2mol h2o(l)产生的焓变为-571.6kj，如果是0.5mol反应即1mol h2(g)与0.5mol o2(g)反应生成1mol h2o(l)，产生的焓变则为(-571.6*0.5)kj.