什么是标准摩尔反应焓

由热力学第一定律，ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功），当产物温度与反应物温度相同时，Q就是化学反应实际的热量变化，用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。恒容时易有W=0，即Q=ΔU，而恒压时Q=ΔU－W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)其中UVp均为状态函数，因此定义热焓H=U+pV,热焓亦为状态函数，且有Q=ΔH。在恒压或恒容的条件下，当产物的温度和反应物的温度相同，而反应的过程中只做体积功而不做其他功时，化学反应的焓变通常称为标准摩尔反应焓变，又简称反应焓。