标准燃烧热和燃烧热的条件

标准燃烧热是在标准状态条件下，也就是0.1MP压力下，1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热。 而燃烧热，不会规定具体的条件，值会随着压力的改变而略有改变，当压力变成0.1MP时，就变成了标准燃烧热

燃烧热的化学方程式怎么写？

  定义 在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 要点 1。规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同． 2。

  规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性） 3。规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。

  为了统一标准，规定生成氧化物。 4。规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。

  另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。） 5。当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285。8kJ/mol，是正值，不能说是-285。

  8kJ/mol。（） 注意点 1。燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。

   注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。 2。热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差 3。反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值 4。